LABORATORIO

PRÁCTICA N° 1: SÓLIDOS Y SUS ESTRUCTURAS

Objetivo:
a) Obtener diferentes tipos de cristales y clasificarlos
b) Analizar el efecto del solvente sobre la cristalización

Materiales y sustancias:
Gradilla Cloruro de sodio
Tubos de ensayo Sulfato cúprico
Varillas Dicromato de potasio
Vasos de precipitados Sulfato de níquel II
Cristalizadores Sulfato de magnesio
Espátulas Clorato de potasio
Lupa (binocular) Solución 0,01 M de nitrato de plomo II
Microscopio Solución 0,01 M de yoduro de potasio
Portaobjetos Ácido benzoico
Vidrios reloj Agua
Trípode y rejilla Alcohol rectificado
Placa cinc
Azufre en polvo

Procedimiento:

Actividad 1: Cristales iónicos
1.1 – Coloque en un vaso de precipitados 20 cm3 de agua. Disuelva en ella cloruro de sodio hasta
obtener una solución saturada. Coloque la solución en un cristalizador formando una capa delgada.
Déjelo cubierto con un papel perforado hasta evaporación total del solvente. Observe los cristales
formados.
1.2 – Repita el paso 1.1 utilizando sulfato cúprico en lugar de cloruro de sodio. Observe los cristales
formados.
1.3 - Repita el paso 1.1 utilizando dicromato de potasio en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.4 - Repita el paso 1.1 utilizando sulfato níquel (II) en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.5 – En un tubo de ensayo vierta agua hasta un nivel de unos 2 cm. Caliente hasta ebullición y añada
sulfato de magnesio hasta formar una solución saturada (aproximadamente 1 g). Decante y pase el
líquido a un vidrio reloj o un cristalizador. Observe los cristales formados.
1.6 – Repita el paso 1.5, utilizando clorato de potasio. Observe los cristales formados al cabo de unos
10 minutos.
Química Inorgánica I 2010 2 de 2
1.7 – En un tubo de ensayo añada volúmenes iguales de solución de nitrato de plomo y de solución de
yoduro de potasio, de modo que el tubo no quede lleno en más de un tercio. Caliente el líquido
hasta que se disuelva todo el precipitado amarillo de yoduro de plomo que se ha formado. Deje
enfriar la solución y observe la aparición de cristales.

Actividad 2: Sólido orgánico cristalino

2.1 – Prepare una solución de ácido benzoico en agua añadiendo cristales del ácido a 2 cm3 de agua
caliente hasta que no se disuelva más.
2.2 – Deposite una gota de esta solución en un portaobjetos dejándola cristalizar.
2.3 – Repita el experimento con 2 cm3 de alcohol rectificado en lugar de agua, pero caliente la solución
en baño de agua en lugar de la llama directa.
2.4 – Observe los cristales al microscopio.

Actividad 3: Cristales metálicos

3.1 – Llene 2 tubos de ensayo limpios con las siguientes soluciones diluidas y colóquelos en una
gradilla: a) nitrato de plomo (II), b) cloruro de estaño (II).
3.2 – Corte con unas tijeras 2 tiras finas de cinc de una placa, las tiras deben ser lo suficientemente
largas para que se sumerjan en las soluciones cuando las cuelgue desde el borde de los tubos de ensayo.
Casi inmediatamente se ven los cristales en la superficie del cinc. Si no se agita, los cristales crecen
sobre la lámina y finalmente caen por su propio peso. Examine los cristales con cuidado y examínelos
al microscopio.

Conclusiones:
• Presente los resultados en una tabla, detallando lo más posible lo observado.
• Haga una búsqueda bibliográfica e informe cómo son las celdas unitarias de cada cristal, así como
sus propiedades físicas (punto de fusión, solubilidad en agua, conductividad eléctrica, etc.).