LABORATORIO

PRÁCTICO Nº 3: VOLUMEN MOLAR DEL DIOXIGENO

OBJETIVOS: determinar el volumen molar del oxigeno en condiciones normales

MATERIALES Y SUSTANCIAS:

Bureta para recoger gases
balanza
Ampolla niveladora con agua
Conexiones de goma y vidrio
Tubo de ensayo pirex
Clorato de sodio sólido NaClO3
termómetro
Barómetro

PROCEDIMIENTO:

1. armar la bureta para recoger gases con la ampolla niveladora
2. controlar que estén disponibles todas las conexiones necesarias
3. colocar en el tubo pirex una cucharadita de clorato de sodio
4. determinar la masa del tubo con la mezcla.
5. conectar el tubo al aparato armado
6. levantar la ampolla hasta que el nivel e agua dentro de la bureta llegue al nivel superior.
7. conectar y comprobar que no haya escape de aire.
8. medir el volumen inicial ocupado por el agua dentro de la probeta, igualando niveles con la ampolla
9. calentar la mezcla que se coloco en el tubo hasta recoger unos 30 ml de gas aproximadamente.
10. dejar de calentar y esperar a que el sistema se termostatice con el ambiente.
11. medir el volumen desplazado de agua igualando niveles con la ampolla
12. medir la masa del tubo pirex con el residuo obtenido y calcular la masa del oxigeno producido.
13. tomar los datos de temperatura y presión ambiente.

DATOS A REGISTRAR:

Masa inicial
Volumen inicial
Masa final
Volumen final
temperatura
Presión

POST- LABORATORIO:

1. plantear la ecuación correspondiente a la reacción realizada
2. ¿qué significa “esperar a que termostatice”?
3. ¿Por qué se igualan niveles de agua para medir el volumen?
4. ¿Por qué es necesario tomar el dato de temperatura ambiente?
5. calcular el volumen molar del oxigeno en condiciones normales y compararlo con el valor teórico
6. realizar los cálculos de error correspondientes
7. analizar las posibles causas de error.