sábado, 23 de octubre de 2010
Actividad ultimo plazo 23/8
respecto de la siguiente imagen, realicen un comentario y discutan entre todos qué significa que la quimica este aplicada al area industrial y como afectan los avances tecnologicos al medio ambiente
LABORATORIO
PRÁCTICA N° 1: SÓLIDOS Y SUS ESTRUCTURAS
Objetivo:
a) Obtener diferentes tipos de cristales y clasificarlos
b) Analizar el efecto del solvente sobre la cristalización
Materiales y sustancias:
Gradilla Cloruro de sodio
Tubos de ensayo Sulfato cúprico
Varillas Dicromato de potasio
Vasos de precipitados Sulfato de níquel II
Cristalizadores Sulfato de magnesio
Espátulas Clorato de potasio
Lupa (binocular) Solución 0,01 M de nitrato de plomo II
Microscopio Solución 0,01 M de yoduro de potasio
Portaobjetos Ácido benzoico
Vidrios reloj Agua
Trípode y rejilla Alcohol rectificado
Placa cinc
Azufre en polvo
Procedimiento:
Actividad 1: Cristales iónicos
1.1 – Coloque en un vaso de precipitados 20 cm3 de agua. Disuelva en ella cloruro de sodio hasta
obtener una solución saturada. Coloque la solución en un cristalizador formando una capa delgada.
Déjelo cubierto con un papel perforado hasta evaporación total del solvente. Observe los cristales
formados.
1.2 – Repita el paso 1.1 utilizando sulfato cúprico en lugar de cloruro de sodio. Observe los cristales
formados.
1.3 - Repita el paso 1.1 utilizando dicromato de potasio en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.4 - Repita el paso 1.1 utilizando sulfato níquel (II) en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.5 – En un tubo de ensayo vierta agua hasta un nivel de unos 2 cm. Caliente hasta ebullición y añada
sulfato de magnesio hasta formar una solución saturada (aproximadamente 1 g). Decante y pase el
líquido a un vidrio reloj o un cristalizador. Observe los cristales formados.
1.6 – Repita el paso 1.5, utilizando clorato de potasio. Observe los cristales formados al cabo de unos
10 minutos.
Química Inorgánica I 2010 2 de 2
1.7 – En un tubo de ensayo añada volúmenes iguales de solución de nitrato de plomo y de solución de
yoduro de potasio, de modo que el tubo no quede lleno en más de un tercio. Caliente el líquido
hasta que se disuelva todo el precipitado amarillo de yoduro de plomo que se ha formado. Deje
enfriar la solución y observe la aparición de cristales.
Actividad 2: Sólido orgánico cristalino
2.1 – Prepare una solución de ácido benzoico en agua añadiendo cristales del ácido a 2 cm3 de agua
caliente hasta que no se disuelva más.
2.2 – Deposite una gota de esta solución en un portaobjetos dejándola cristalizar.
2.3 – Repita el experimento con 2 cm3 de alcohol rectificado en lugar de agua, pero caliente la solución
en baño de agua en lugar de la llama directa.
2.4 – Observe los cristales al microscopio.
Actividad 3: Cristales metálicos
3.1 – Llene 2 tubos de ensayo limpios con las siguientes soluciones diluidas y colóquelos en una
gradilla: a) nitrato de plomo (II), b) cloruro de estaño (II).
3.2 – Corte con unas tijeras 2 tiras finas de cinc de una placa, las tiras deben ser lo suficientemente
largas para que se sumerjan en las soluciones cuando las cuelgue desde el borde de los tubos de ensayo.
Casi inmediatamente se ven los cristales en la superficie del cinc. Si no se agita, los cristales crecen
sobre la lámina y finalmente caen por su propio peso. Examine los cristales con cuidado y examínelos
al microscopio.
Conclusiones:
• Presente los resultados en una tabla, detallando lo más posible lo observado.
• Haga una búsqueda bibliográfica e informe cómo son las celdas unitarias de cada cristal, así como
sus propiedades físicas (punto de fusión, solubilidad en agua, conductividad eléctrica, etc.).
Objetivo:
a) Obtener diferentes tipos de cristales y clasificarlos
b) Analizar el efecto del solvente sobre la cristalización
Materiales y sustancias:
Gradilla Cloruro de sodio
Tubos de ensayo Sulfato cúprico
Varillas Dicromato de potasio
Vasos de precipitados Sulfato de níquel II
Cristalizadores Sulfato de magnesio
Espátulas Clorato de potasio
Lupa (binocular) Solución 0,01 M de nitrato de plomo II
Microscopio Solución 0,01 M de yoduro de potasio
Portaobjetos Ácido benzoico
Vidrios reloj Agua
Trípode y rejilla Alcohol rectificado
Placa cinc
Azufre en polvo
Procedimiento:
Actividad 1: Cristales iónicos
1.1 – Coloque en un vaso de precipitados 20 cm3 de agua. Disuelva en ella cloruro de sodio hasta
obtener una solución saturada. Coloque la solución en un cristalizador formando una capa delgada.
Déjelo cubierto con un papel perforado hasta evaporación total del solvente. Observe los cristales
formados.
1.2 – Repita el paso 1.1 utilizando sulfato cúprico en lugar de cloruro de sodio. Observe los cristales
formados.
1.3 - Repita el paso 1.1 utilizando dicromato de potasio en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.4 - Repita el paso 1.1 utilizando sulfato níquel (II) en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.5 – En un tubo de ensayo vierta agua hasta un nivel de unos 2 cm. Caliente hasta ebullición y añada
sulfato de magnesio hasta formar una solución saturada (aproximadamente 1 g). Decante y pase el
líquido a un vidrio reloj o un cristalizador. Observe los cristales formados.
1.6 – Repita el paso 1.5, utilizando clorato de potasio. Observe los cristales formados al cabo de unos
10 minutos.
Química Inorgánica I 2010 2 de 2
1.7 – En un tubo de ensayo añada volúmenes iguales de solución de nitrato de plomo y de solución de
yoduro de potasio, de modo que el tubo no quede lleno en más de un tercio. Caliente el líquido
hasta que se disuelva todo el precipitado amarillo de yoduro de plomo que se ha formado. Deje
enfriar la solución y observe la aparición de cristales.
Actividad 2: Sólido orgánico cristalino
2.1 – Prepare una solución de ácido benzoico en agua añadiendo cristales del ácido a 2 cm3 de agua
caliente hasta que no se disuelva más.
2.2 – Deposite una gota de esta solución en un portaobjetos dejándola cristalizar.
2.3 – Repita el experimento con 2 cm3 de alcohol rectificado en lugar de agua, pero caliente la solución
en baño de agua en lugar de la llama directa.
2.4 – Observe los cristales al microscopio.
Actividad 3: Cristales metálicos
3.1 – Llene 2 tubos de ensayo limpios con las siguientes soluciones diluidas y colóquelos en una
gradilla: a) nitrato de plomo (II), b) cloruro de estaño (II).
3.2 – Corte con unas tijeras 2 tiras finas de cinc de una placa, las tiras deben ser lo suficientemente
largas para que se sumerjan en las soluciones cuando las cuelgue desde el borde de los tubos de ensayo.
Casi inmediatamente se ven los cristales en la superficie del cinc. Si no se agita, los cristales crecen
sobre la lámina y finalmente caen por su propio peso. Examine los cristales con cuidado y examínelos
al microscopio.
Conclusiones:
• Presente los resultados en una tabla, detallando lo más posible lo observado.
• Haga una búsqueda bibliográfica e informe cómo son las celdas unitarias de cada cristal, así como
sus propiedades físicas (punto de fusión, solubilidad en agua, conductividad eléctrica, etc.).
ACTIVIDAD GRUPAL
Busca con un compañero soluciones que tengan los colores de las sustancias en los Erlenmeyer de la siguiente imagen:
Ejercicios: Configuraciones electrónicas
1- Realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos e indicar en cada caso los valores de los números cuánticos para el electrón diferenciante: 4Be, 13Al, 16S, 20Ca
2- De las siguientes series de números cuanticos asociados a un electrón diferenciante indicar aquellos que no pueden existir: a- (2,2,1,+1/2) b- (3,2,0,+1/2) c- (3,2,-3,+1/2) d- (1,0,0,+1) e- (3,-2, 0, +1/2)
3- Indicar la configuración electrónica abreviada de las siguientes especies químicas:
17Cl, 3Li+, 35Br -, 30Zn, 25Mn
4- Para cada uno de los átomos neutros indicados establecer el número atómico y la ubicación en la tabla periódica:
a-1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 b- [Ar] 4s2 3d11 3d21 3d31 c- [Ne] 3s2 3px1 3py1 d- [He] 2s2 2px1
5- El número atómico de un elemento es 9:
a- Escribir la configuración electrónica de dicho átomo y la configuración electrónica para su ión más probable.
b-Determinar los valores de los números cuanticos del electrón diferenciante de dicho átomo
6- Escribir las siguientes configuraciones electrónicas de:
a- Un elemento que se encuentra en el periodo 3, y el grupo IVA
b- Un elemento que posea 3 electrones de valencia y este en el periodo 3
c- El gas noble que se ubique en el periodo 2
7- Escribir la configuración electrónica de las siguientes especies químicas: 10Ne, 11Na+, 17Cl -, 8O 2-
¿Cuáles de estas especies químicas son isoelectronicas?
8- Dada la configuración electrónica de un elemento: X- [He] 2s2 2px1 2py1 2pz1
Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas justificando en cada caso:
a- El número atómico de dicho elemento es 8
b- Pertenece al bloque p en la tabla periódica
c- Se ubica en el grupo VA, periodo 3
d- Su ión más probable es X3-
9- Dados los elementos A y B se sabe que para ellos el conjunto de números cuanticos de su electrón diferenciante (en el orden n, l, m y s respectivamente) es: A (2, 1, -1, +-1/2) B (4, 0, 0,+1/2)
a- Indicar la configuración electrónica de cada elemento
b- Grupo y periodo en la tabla periódica.
c- Indicar la configuración electrónica para su ión más probable.
10- Un ion X2+ tiene una configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6
a- ¿Cuál es el numero atómico del elemento X?
b- Ubicar al elemento X en la tabla periódica
c- Indicar los valores de los números cuanticos para su electrón diferenciante.
ACTIVIDAD: ULTIMO PLAZO 26/7
Realiza una entrada en tu blog completando lo que corresponde de la ficha
FICHA DE TRABAJO: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Todos los cuerpos que percibimos a nuestro alrededor están formados por materia en diferentes estados físicos, cada uno con distintas características tanto a nivel observable o macroscopico como a nivel de partículas o microscópico.
1-¿Que puedes decir de: Forma Propia,Volumen Propio, Facilidad de
Expansión y Facilidad de compresión de la materia en los tres estados?
2- Observando la siguiente representación del modelo de partículas en los distintos estados de la materia, compáralos en cuanto a: espacio vacío entre las partículas, posible movimiento de las partículas, orden de las partículas en cada estado físico y fuerzas de atracción entre las partículas.
4- Un cambio físico es una transformación de una sustancia sin modificar su composición química; un ejemplo de cambio físicos son los cambios de estado. Indica como se denominan los siguientes cambios de estado:
FICHA DE TRABAJO: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Todos los cuerpos que percibimos a nuestro alrededor están formados por materia en diferentes estados físicos, cada uno con distintas características tanto a nivel observable o macroscopico como a nivel de partículas o microscópico.
1-¿Que puedes decir de: Forma Propia,Volumen Propio, Facilidad de
Expansión y Facilidad de compresión de la materia en los tres estados?
2- Observando la siguiente representación del modelo de partículas en los distintos estados de la materia, compáralos en cuanto a: espacio vacío entre las partículas, posible movimiento de las partículas, orden de las partículas en cada estado físico y fuerzas de atracción entre las partículas.
4- Un cambio físico es una transformación de una sustancia sin modificar su composición química; un ejemplo de cambio físicos son los cambios de estado. Indica como se denominan los siguientes cambios de estado:
LABORATORIO
PRÁCTICO Nº 3: VOLUMEN MOLAR DEL DIOXIGENO
OBJETIVOS: determinar el volumen molar del oxigeno en condiciones normales
MATERIALES Y SUSTANCIAS:
Bureta para recoger gases
balanza
Ampolla niveladora con agua
Conexiones de goma y vidrio
Tubo de ensayo pirex
Clorato de sodio sólido NaClO3
termómetro
Barómetro
PROCEDIMIENTO:
1. armar la bureta para recoger gases con la ampolla niveladora
2. controlar que estén disponibles todas las conexiones necesarias
3. colocar en el tubo pirex una cucharadita de clorato de sodio
4. determinar la masa del tubo con la mezcla.
5. conectar el tubo al aparato armado
6. levantar la ampolla hasta que el nivel e agua dentro de la bureta llegue al nivel superior.
7. conectar y comprobar que no haya escape de aire.
8. medir el volumen inicial ocupado por el agua dentro de la probeta, igualando niveles con la ampolla
9. calentar la mezcla que se coloco en el tubo hasta recoger unos 30 ml de gas aproximadamente.
10. dejar de calentar y esperar a que el sistema se termostatice con el ambiente.
11. medir el volumen desplazado de agua igualando niveles con la ampolla
12. medir la masa del tubo pirex con el residuo obtenido y calcular la masa del oxigeno producido.
13. tomar los datos de temperatura y presión ambiente.
DATOS A REGISTRAR:
Masa inicial
Volumen inicial
Masa final
Volumen final
temperatura
Presión
POST- LABORATORIO:
1. plantear la ecuación correspondiente a la reacción realizada
2. ¿qué significa “esperar a que termostatice”?
3. ¿Por qué se igualan niveles de agua para medir el volumen?
4. ¿Por qué es necesario tomar el dato de temperatura ambiente?
5. calcular el volumen molar del oxigeno en condiciones normales y compararlo con el valor teórico
6. realizar los cálculos de error correspondientes
7. analizar las posibles causas de error.
ACTIVIDAD GRUPAL
en grupos de no mas de tres personas discutan que tiene que ver la siguiente imagen con el enlace quimico y qué tipo de enlace se esta expresando en la imagen.
SOLUCIONES
Conceptos fundamentales:
1- Definir solución y disolución
2- ¿Cuál será mejor solvente, agua o benceno (compuesto no polar, C6H6) para cada una las siguientes sustancias: KCl, CCl4, NH3, NaCl, Sacarosa (“azúcar de mesa” C12H22O11)
3- Un recipiente contiene sal disuelta en agua y un pequeño residuo sólido en el fondo. Que al agitar dicho recipiente no se disuelve. ¿Este sistema es una solución?, justifique. Si ahora filtramos el contenido del recipiente de modo que no quede excedente de sólido ¿el sistema es ahora una solución?
4- La solubilidad de KCl es de: 30g/100 ml de agua a 10°C, 45g/100 ml de agua a 60°C y 55g/100 ml de agua a 90°C. Explica este aumento en la solubilidad.
Expresión de la concentración de una solución:
2- ¿En que volumen de agua necesito disolver 50g de AgNO3 para obtener una solución de concentración 33 g/L?
3- Una solución de Na2SO4 en agua tiene una concentración de 50 g/L. ¿Qué cantidad de moles de soluto están presentes en 130ml de dicha solución?
4- Calcular la molaridad de las siguientes soluciones: a) 30g de HNO3 en 400ml en agua, b) 80g de acetona (C3H6O) en 250 ml de agua. C) 0,5 mol de HCl en 50ml de agua.
5- Un nivel de colesterol (C27H46O) en el suero sanguíneo mayor que 0,240 g del mismo cada 100ml de sangre generalmente indica que se requiere intervención medica. Calcular este nivel en el suero expresado en molaridad.
8- Se prepara una solución disolviendo 1,69g de NaCl en 869g de agua. ¿Cuál es la molalidad de esta solución?
9- La densidad de una solución de MgCl2 es 1,12 g/ml para una concentración al 29% en m/m. Calcular la molaridad de la misma.
Conversión de una unidad de concentración a otra:
2-Se disuelven 448g de H3PO4 en agua formándose 2,00L de solución, de densidad 1,13g/ml. Hallar molaridad, g/L y %m/m de la solución preparada.
3-En la etiqueta de una botella que contiene una solución acuosa de NaCl se indica 10% m/m. Hallar molaridad y concentración en g/L si la densidad de la solución es de 1,071g/ml.
4-¿Cuántas moléculas de glucosa (C6H12O6) hay en 500ml de solución al 10% m/m cuya densidad es de 1,2g/ml
5-¿Qué masa de Na2CO3 se debe agregar a 125,0g de agua para preparar una solución de 0,200m? ¿Cual es la fracción molar del carbonato de sodio en la solución resultante?
6-Calcular la molaridad y la molalidad de una solución concentrada de H2SO4 de densidad 1,824g/ml y de 92% m/m.
7- Calcular para una solución de 54,35g de KOH en 489,30g de agua cuya densidad es de 1,087g/ml: molaridad, molalidad, g/L y %m/m.
Dilución:
1-El HBr comercial tiene una concentración del 48% m/m y una densidad al 1,5g/ml. ¿Cuántos gramos de solución de HBr comercial deben utilizarse para preparar 500ml de solución de HBr 0,600M?
2-¿Qué volumen de una toma se debe hacer para obtener una solución 200ml de HCl 0,25M a partir de una solución de HCl 36% m/m cuya densidad es de 1,18g/ml?
Mezclas de soluciones:
1-Se mezclan 3,65L de solución de NaCl 0,105M con 5,11L de solución de NaCl 0,162M. Suponiendo volúmenes aditivos, determinar la concentración de la solución final.
2-Para preparar una solución, se mezclan 10ml de HCl 0,1M con 23,5ml de HCl 0,25M y 8,6ml de HCl 0,32M. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?
Propiedades Coligativas:
2- Calcula la presión del vapor de agua en una solución que contiene 171g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 900g de agua a 25°C (la presión de vapor de agua a esa temperatura es de 23,8 mmHg)
3- Hallar la presión osmótica de una solución acuosa 0,100mol/L a 20°C
4- El β-caroteno, es la más importante de las vitaminas A. Su masa molar puede determinarse midiendo la presión osmótica generada por una masa dada de β-caroteno disuelta en cloroformo. Calcula la masa molar del β-caroteno si 10,0 mL de una solución que contiene 7,68 mg tiene una presión osmótica de 26,57 mmHg a 25ºC.
Bienvenidos Alumnos de 5to año!
Hola a todos!
este blog les servirá para tener todas las actividades, prácticas de Laboratorio, repartidos de ejercicios, información complementaria, etc. que acompañan al curso de Química!
Deberán trabajar en sus Blogs y también en este Blog acerca de distintas propuestas, junto con sus compañeros a lo largo de todo el año.
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