sábado, 23 de octubre de 2010
Actividad ultimo plazo 23/8
respecto de la siguiente imagen, realicen un comentario y discutan entre todos qué significa que la quimica este aplicada al area industrial y como afectan los avances tecnologicos al medio ambiente
LABORATORIO
PRÁCTICA N° 1: SÓLIDOS Y SUS ESTRUCTURAS
Objetivo:
a) Obtener diferentes tipos de cristales y clasificarlos
b) Analizar el efecto del solvente sobre la cristalización
Materiales y sustancias:
Gradilla Cloruro de sodio
Tubos de ensayo Sulfato cúprico
Varillas Dicromato de potasio
Vasos de precipitados Sulfato de níquel II
Cristalizadores Sulfato de magnesio
Espátulas Clorato de potasio
Lupa (binocular) Solución 0,01 M de nitrato de plomo II
Microscopio Solución 0,01 M de yoduro de potasio
Portaobjetos Ácido benzoico
Vidrios reloj Agua
Trípode y rejilla Alcohol rectificado
Placa cinc
Azufre en polvo
Procedimiento:
Actividad 1: Cristales iónicos
1.1 – Coloque en un vaso de precipitados 20 cm3 de agua. Disuelva en ella cloruro de sodio hasta
obtener una solución saturada. Coloque la solución en un cristalizador formando una capa delgada.
Déjelo cubierto con un papel perforado hasta evaporación total del solvente. Observe los cristales
formados.
1.2 – Repita el paso 1.1 utilizando sulfato cúprico en lugar de cloruro de sodio. Observe los cristales
formados.
1.3 - Repita el paso 1.1 utilizando dicromato de potasio en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.4 - Repita el paso 1.1 utilizando sulfato níquel (II) en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.5 – En un tubo de ensayo vierta agua hasta un nivel de unos 2 cm. Caliente hasta ebullición y añada
sulfato de magnesio hasta formar una solución saturada (aproximadamente 1 g). Decante y pase el
líquido a un vidrio reloj o un cristalizador. Observe los cristales formados.
1.6 – Repita el paso 1.5, utilizando clorato de potasio. Observe los cristales formados al cabo de unos
10 minutos.
Química Inorgánica I 2010 2 de 2
1.7 – En un tubo de ensayo añada volúmenes iguales de solución de nitrato de plomo y de solución de
yoduro de potasio, de modo que el tubo no quede lleno en más de un tercio. Caliente el líquido
hasta que se disuelva todo el precipitado amarillo de yoduro de plomo que se ha formado. Deje
enfriar la solución y observe la aparición de cristales.
Actividad 2: Sólido orgánico cristalino
2.1 – Prepare una solución de ácido benzoico en agua añadiendo cristales del ácido a 2 cm3 de agua
caliente hasta que no se disuelva más.
2.2 – Deposite una gota de esta solución en un portaobjetos dejándola cristalizar.
2.3 – Repita el experimento con 2 cm3 de alcohol rectificado en lugar de agua, pero caliente la solución
en baño de agua en lugar de la llama directa.
2.4 – Observe los cristales al microscopio.
Actividad 3: Cristales metálicos
3.1 – Llene 2 tubos de ensayo limpios con las siguientes soluciones diluidas y colóquelos en una
gradilla: a) nitrato de plomo (II), b) cloruro de estaño (II).
3.2 – Corte con unas tijeras 2 tiras finas de cinc de una placa, las tiras deben ser lo suficientemente
largas para que se sumerjan en las soluciones cuando las cuelgue desde el borde de los tubos de ensayo.
Casi inmediatamente se ven los cristales en la superficie del cinc. Si no se agita, los cristales crecen
sobre la lámina y finalmente caen por su propio peso. Examine los cristales con cuidado y examínelos
al microscopio.
Conclusiones:
• Presente los resultados en una tabla, detallando lo más posible lo observado.
• Haga una búsqueda bibliográfica e informe cómo son las celdas unitarias de cada cristal, así como
sus propiedades físicas (punto de fusión, solubilidad en agua, conductividad eléctrica, etc.).
Objetivo:
a) Obtener diferentes tipos de cristales y clasificarlos
b) Analizar el efecto del solvente sobre la cristalización
Materiales y sustancias:
Gradilla Cloruro de sodio
Tubos de ensayo Sulfato cúprico
Varillas Dicromato de potasio
Vasos de precipitados Sulfato de níquel II
Cristalizadores Sulfato de magnesio
Espátulas Clorato de potasio
Lupa (binocular) Solución 0,01 M de nitrato de plomo II
Microscopio Solución 0,01 M de yoduro de potasio
Portaobjetos Ácido benzoico
Vidrios reloj Agua
Trípode y rejilla Alcohol rectificado
Placa cinc
Azufre en polvo
Procedimiento:
Actividad 1: Cristales iónicos
1.1 – Coloque en un vaso de precipitados 20 cm3 de agua. Disuelva en ella cloruro de sodio hasta
obtener una solución saturada. Coloque la solución en un cristalizador formando una capa delgada.
Déjelo cubierto con un papel perforado hasta evaporación total del solvente. Observe los cristales
formados.
1.2 – Repita el paso 1.1 utilizando sulfato cúprico en lugar de cloruro de sodio. Observe los cristales
formados.
1.3 - Repita el paso 1.1 utilizando dicromato de potasio en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.4 - Repita el paso 1.1 utilizando sulfato níquel (II) en lugar de cloruro de sodio. Observe los
cristales formados.
1.5 – En un tubo de ensayo vierta agua hasta un nivel de unos 2 cm. Caliente hasta ebullición y añada
sulfato de magnesio hasta formar una solución saturada (aproximadamente 1 g). Decante y pase el
líquido a un vidrio reloj o un cristalizador. Observe los cristales formados.
1.6 – Repita el paso 1.5, utilizando clorato de potasio. Observe los cristales formados al cabo de unos
10 minutos.
Química Inorgánica I 2010 2 de 2
1.7 – En un tubo de ensayo añada volúmenes iguales de solución de nitrato de plomo y de solución de
yoduro de potasio, de modo que el tubo no quede lleno en más de un tercio. Caliente el líquido
hasta que se disuelva todo el precipitado amarillo de yoduro de plomo que se ha formado. Deje
enfriar la solución y observe la aparición de cristales.
Actividad 2: Sólido orgánico cristalino
2.1 – Prepare una solución de ácido benzoico en agua añadiendo cristales del ácido a 2 cm3 de agua
caliente hasta que no se disuelva más.
2.2 – Deposite una gota de esta solución en un portaobjetos dejándola cristalizar.
2.3 – Repita el experimento con 2 cm3 de alcohol rectificado en lugar de agua, pero caliente la solución
en baño de agua en lugar de la llama directa.
2.4 – Observe los cristales al microscopio.
Actividad 3: Cristales metálicos
3.1 – Llene 2 tubos de ensayo limpios con las siguientes soluciones diluidas y colóquelos en una
gradilla: a) nitrato de plomo (II), b) cloruro de estaño (II).
3.2 – Corte con unas tijeras 2 tiras finas de cinc de una placa, las tiras deben ser lo suficientemente
largas para que se sumerjan en las soluciones cuando las cuelgue desde el borde de los tubos de ensayo.
Casi inmediatamente se ven los cristales en la superficie del cinc. Si no se agita, los cristales crecen
sobre la lámina y finalmente caen por su propio peso. Examine los cristales con cuidado y examínelos
al microscopio.
Conclusiones:
• Presente los resultados en una tabla, detallando lo más posible lo observado.
• Haga una búsqueda bibliográfica e informe cómo son las celdas unitarias de cada cristal, así como
sus propiedades físicas (punto de fusión, solubilidad en agua, conductividad eléctrica, etc.).
ACTIVIDAD GRUPAL
Busca con un compañero soluciones que tengan los colores de las sustancias en los Erlenmeyer de la siguiente imagen:
Ejercicios: Configuraciones electrónicas
1- Realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos e indicar en cada caso los valores de los números cuánticos para el electrón diferenciante: 4Be, 13Al, 16S, 20Ca
2- De las siguientes series de números cuanticos asociados a un electrón diferenciante indicar aquellos que no pueden existir: a- (2,2,1,+1/2) b- (3,2,0,+1/2) c- (3,2,-3,+1/2) d- (1,0,0,+1) e- (3,-2, 0, +1/2)
3- Indicar la configuración electrónica abreviada de las siguientes especies químicas:
17Cl, 3Li+, 35Br -, 30Zn, 25Mn
4- Para cada uno de los átomos neutros indicados establecer el número atómico y la ubicación en la tabla periódica:
a-1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 b- [Ar] 4s2 3d11 3d21 3d31 c- [Ne] 3s2 3px1 3py1 d- [He] 2s2 2px1
5- El número atómico de un elemento es 9:
a- Escribir la configuración electrónica de dicho átomo y la configuración electrónica para su ión más probable.
b-Determinar los valores de los números cuanticos del electrón diferenciante de dicho átomo
6- Escribir las siguientes configuraciones electrónicas de:
a- Un elemento que se encuentra en el periodo 3, y el grupo IVA
b- Un elemento que posea 3 electrones de valencia y este en el periodo 3
c- El gas noble que se ubique en el periodo 2
7- Escribir la configuración electrónica de las siguientes especies químicas: 10Ne, 11Na+, 17Cl -, 8O 2-
¿Cuáles de estas especies químicas son isoelectronicas?
8- Dada la configuración electrónica de un elemento: X- [He] 2s2 2px1 2py1 2pz1
Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas justificando en cada caso:
a- El número atómico de dicho elemento es 8
b- Pertenece al bloque p en la tabla periódica
c- Se ubica en el grupo VA, periodo 3
d- Su ión más probable es X3-
9- Dados los elementos A y B se sabe que para ellos el conjunto de números cuanticos de su electrón diferenciante (en el orden n, l, m y s respectivamente) es: A (2, 1, -1, +-1/2) B (4, 0, 0,+1/2)
a- Indicar la configuración electrónica de cada elemento
b- Grupo y periodo en la tabla periódica.
c- Indicar la configuración electrónica para su ión más probable.
10- Un ion X2+ tiene una configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6
a- ¿Cuál es el numero atómico del elemento X?
b- Ubicar al elemento X en la tabla periódica
c- Indicar los valores de los números cuanticos para su electrón diferenciante.
ACTIVIDAD: ULTIMO PLAZO 26/7
Realiza una entrada en tu blog completando lo que corresponde de la ficha
FICHA DE TRABAJO: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Todos los cuerpos que percibimos a nuestro alrededor están formados por materia en diferentes estados físicos, cada uno con distintas características tanto a nivel observable o macroscopico como a nivel de partículas o microscópico.
1-¿Que puedes decir de: Forma Propia,Volumen Propio, Facilidad de
Expansión y Facilidad de compresión de la materia en los tres estados?
2- Observando la siguiente representación del modelo de partículas en los distintos estados de la materia, compáralos en cuanto a: espacio vacío entre las partículas, posible movimiento de las partículas, orden de las partículas en cada estado físico y fuerzas de atracción entre las partículas.
4- Un cambio físico es una transformación de una sustancia sin modificar su composición química; un ejemplo de cambio físicos son los cambios de estado. Indica como se denominan los siguientes cambios de estado:
FICHA DE TRABAJO: ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Todos los cuerpos que percibimos a nuestro alrededor están formados por materia en diferentes estados físicos, cada uno con distintas características tanto a nivel observable o macroscopico como a nivel de partículas o microscópico.
1-¿Que puedes decir de: Forma Propia,Volumen Propio, Facilidad de
Expansión y Facilidad de compresión de la materia en los tres estados?
2- Observando la siguiente representación del modelo de partículas en los distintos estados de la materia, compáralos en cuanto a: espacio vacío entre las partículas, posible movimiento de las partículas, orden de las partículas en cada estado físico y fuerzas de atracción entre las partículas.
4- Un cambio físico es una transformación de una sustancia sin modificar su composición química; un ejemplo de cambio físicos son los cambios de estado. Indica como se denominan los siguientes cambios de estado:
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